Химия · ОГЭ 2027

ОГЭ · Химия · подготовка 2027

Строение вещества, закономерности реакций, неорганическая и органическая химия, расчёты и анализ эксперимента. Авторская подготовка по проекту ФИПИ 2027 года.

Программа: 21 модуль
По шагам: 103 урока
Формат: Полная подготовка

Открыть курс Посмотреть уроки

Описание и программа открыты всем. Условия доступа к урокам показаны в приложении.

Начнём с понятногоЯдро и электронная оболочка

Что разберём вместе

Это полный маршрут трека. Темы можно проходить по порядку, а сложные места повторять отдельно.

От атома к формуле
Ядро и электронная оболочка · Изотопы и средняя атомная масса · Электронные уровни и валентные электроны
Связи и строение веществ
Общая электронная пара и полярность · Ионная связь и электропроводность · Почему металлы проводят ток
Язык реакций и количество вещества
Сохранение атомов в уравнении · Молярная масса связывает граммы и моли · Объём газа и условия измерения
Классы неорганических веществ
Оксиды: состав и кислотно-основный характер · Кислоты: состав и перенос протона · Основания и растворимые щёлочи
Металлы и их соединения
Ряд активности и вытеснение металла · Щелочные металлы и вода · Кальций: от известняка к извести
Неметаллы и их соединения
Кислород, горение и окисление · Сера: от оксида к сульфату · Аммиак и соли аммония

Все остальные темы и уроки — в программе ниже.

Почему атомы не исчезают

Меняй коэффициенты у водорода, кислорода и воды. Сравни число атомов каждого элемента до и после реакции. Попробуй модель прямо здесь — регистрация не нужна.

Живая химия · учебная модель

Почему атомы не исчезают

Индекс входит в формулу вещества: H₂O и H₂O₂ — разные вещества. Коэффициент задаёт число молекул, сохраняя их состав. В 2H₂ и O₂ содержатся четыре атома водорода и два атома кислорода. Столько же атомов содержат две молекулы H₂O. Коэффициенты 4 : 2 : 4 тоже сохраняют атомы. Их делят на общий делитель, чтобы получить наименьшее целое отношение 2 : 1 : 2.

Меняй коэффициенты перед формулами. Формулы веществ остаются прежними. Найди наименьшие целые числа, при которых сохраняется число атомов каждого элемента.

1 H₂+1 O₂→1 H₂O

Водород H₂ 1Кислород O₂ 1Вода H₂O 1

H2 слева2 справаСовпало

O2 слева1 справаНе совпало

Атомы пока не сохраняютсяДля водорода сравни 2 × 1 и 2 × 1; для кислорода — 2 × 1 и 1. Исправляй коэффициенты, сохраняя индексы в формулах.

Схема показывает учёт атомов в итоговом уравнении. Она не изображает элементарный механизм реакции и не является инструкцией по проведению опыта.

Меняй условия и сравнивай результаты. Прогресс в этой открытой модели не сохраняется.

Попробуй и объясни

Поставь по единице перед всеми формулами и найди несовпадающий элемент.
Измени коэффициент перед водой и пересчитай водород.
Найди баланс и проверь, нельзя ли сократить все коэффициенты.

Почему нельзя уравнять реакцию, изменив индекс в формуле воды?

Объяснение и границы модели

Твоя программа курса

103 урока от первого объяснения до самостоятельной практики. Открой модуль и посмотри, с чего начнёшь.

От атома к формуле5 уроков
1. 1Ядро и электронная оболочка
2. 2Изотопы и средняя атомная масса
3. 3Электронные уровни и валентные электроны
4. 4Почему свойства меняются в периоде
5. 5Индексы, коэффициенты и состав
Связи и строение веществ5 уроков
1. 1Общая электронная пара и полярность
2. 2Ионная связь и электропроводность
3. 3Почему металлы проводят ток
4. 4Решётка важнее одной формулы
5. 5Степень окисления как учёт электронов
Язык реакций и количество вещества5 уроков
1. 1Сохранение атомов в уравнении
2. 2Молярная масса связывает граммы и моли
3. 3Объём газа и условия измерения
4. 4Расчёт по коэффициентам
5. 5Как найти ограничивающий реагент
Классы неорганических веществ5 уроков
1. 1Оксиды: состав и кислотно-основный характер
2. 2Кислоты: состав и перенос протона
3. 3Основания и растворимые щёлочи
4. 4Соли и электронейтральность формулы
5. 5Амфотерность на примере алюминия
Металлы и их соединения6 уроков
1. 1Ряд активности и вытеснение металла
2. 2Щелочные металлы и вода
3. 3Кальций: от известняка к извести
4. 4Алюминий и защитная плёнка
5. 5Железо: две степени окисления
6. 6Медь: окисление и качественная реакция
Неметаллы и их соединения5 уроков
1. 1Кислород, горение и окисление
2. 2Сера: от оксида к сульфату
3. 3Аммиак и соли аммония
4. 4Углерод, карбонаты и углекислый газ
5. 5Галогены и вытеснение из солей
Растворы и ионные реакции4 урока
1. 1Диссоциация: какие частицы в растворе
2. 2Сокращаем ионное уравнение по смыслу
3. 3Осадок и условие ионного обмена
4. 4Среда раствора и индикаторы
Электроны, скорость и равновесие4 урока
1. 1Окисление и восстановление идут вместе
2. 2Баланс электронов и коэффициенты
3. 3Почему измельчение ускоряет реакцию
4. 4Аудит ионного уравнения: атомы и заряд
Расчётная мастерская4 урока
1. 1Массовая доля: часть делим на целое
2. 2Разбавление и сохранение растворённого вещества
3. 3Смешивание растворов: взвешенное среднее
4. 4Выход продукта и чистота исходного вещества
Смеси и способы разделения5 уроков
1. 1Фильтрование: растворённое не задерживается
2. 2Выпаривание и кристаллизация
3. 3Перегонка: собрать испаряющийся компонент
4. 4Хроматография: компоненты движутся по-разному
5. 5Отстаивание, декантация и магнит
Лаборатория: измерение и наблюдение6 уроков
1. 1Как сделать химический вывод доказательным
2. 2Считываем объём и шкалу
3. 3Взвешивание: тара и разность масс
4. 4Нагревание и причинный вывод
5. 5Сбор газа и растворимость
6. 6Протокол: наблюдение отдельно от объяснения
Качественный анализ: анионы и газы5 уроков
1. 1Хлорид-ион: осаждение серебром
2. 2Сульфат-ион: почему нужен контроль помех
3. 3Карбонат: от пузырьков к подтверждению газа
4. 4Аммоний: выделяем основание из соли
5. 5Водород: состав газа и условия проверки
Качественный анализ: катионы5 уроков
1. 1Cu²⁺: осадок и нагревание
2. 2Fe²⁺: осадок и окисление на воздухе
3. 3Fe³⁺: заряд задаёт состав гидроксида
4. 4Al³⁺: сначала осадок, затем раствор
5. 5Zn²⁺ и амфотерный гидроксид
Планируем превращения5 уроков
1. 1Выбираем кислоту для превращения
2. 2Получаем нерастворимое основание
3. 3Получаем соль с осаждением
4. 4Цепочка: каждый переход требует реагента
5. 5Избыток реагента меняет продукт
Состав вещества в числах5 уроков
1. 1Массовая доля элемента в соединении
2. 2Массовое отношение элементов
3. 3Эмпирическая формула из массового состава
4. 4Относительная плотность газов
5. 5Число молекул и атомов
Растворы без потери вещества5 уроков
1. 1Готовим раствор заданной массовой доли
2. 2Испарилась вода: доля выросла
3. 3Добавили чистую соль: меняются обе массы
4. 4Осадок отделили: что осталось в растворе
5. 5Эквивалентное количество кислоты и основания
Расчётная цепочка5 уроков
1. 1Масса металла и объём водорода
2. 2Объём CO₂ по массе карбоната
3. 3Восстановление оксида: считаем металл
4. 4Масса осадка по уравнению
5. 5Замкнутая система и улетевший газ
Вещества и среда5 уроков
1. 1Коррозия: химия поверхности
2. 2Сплав — материал с общим составом
3. 3Удобрение: элемент и растворимость
4. 4Жёсткость воды и гидрокарбонаты
5. 5Углерод в природе: не только CO₂
Доказательство и самопроверка4 урока
1. 1Физическое изменение или новая химическая частица
2. 2Что означает отсутствие видимого эффекта
3. 3Контрольный опыт проверяет причину
4. 4Единицы измерения защищают расчёт
Неорганика: трудные различия5 уроков
1. 1Кремний и силикатная цепочка
2. 2Фосфаты и основность кислоты
3. 3Окисляющая кислота: водород не универсален
4. 4Разбавленная и концентрированная серная кислота
5. 5Название указывает степень окисления
Количественный эксперимент5 уроков
1. 1Измеренный газ: нормальные условия и вода
2. 2Влажный осадок и сухая масса
3. 3Погрешность и разумное округление
4. 4Таблица опыта: сравниваем одну величину
5. 5Распознаём неизвестные растворы по плану

Понимать, пробовать, закреплять

Сначала разберём идею и пример. Затем ты решишь задания сам: проверка покажет результат, а объяснение поможет разобраться в ошибке.

Учись в своём темпе

В приложении сохраняется прогресс уроков. Можно вернуться к объяснению, повторить тему и спросить помощника. Результаты практики помогают выбрать, что повторять дальше.

Начать с первого урока

Что ещё стоит знать

Из чего состоит курс «Химия · ОГЭ 2027»?

В опубликованной программе 21 модуль и 103 урока. Темы: От атома к формуле; Связи и строение веществ; Язык реакций и количество вещества; Классы неорганических веществ; Металлы и их соединения; Неметаллы и их соединения; Растворы и ионные реакции; Электроны, скорость и равновесие; Расчётная мастерская; Смеси и способы разделения; Лаборатория: измерение и наблюдение; Качественный анализ: анионы и газы; Качественный анализ: катионы; Планируем превращения; Состав вещества в числах; Растворы без потери вещества; Расчётная цепочка; Вещества и среда; Доказательство и самопроверка; Неорганика: трудные различия; Количественный эксперимент.

Это отдельный курс или часть подготовки к экзамену?

Это полная программа трека ОГЭ · Химия. В ней собраны темы подготовки; отдельные тематические курсы помогают выбирать, что повторить.

Можно ли заниматься с телефона?

Да, уроки открываются в веб-приложении и мобильном приложении Курсика. Вход в аккаунт нужен, чтобы сохранять прогресс и возвращаться к занятиям.

С чего начать знакомство с курсом?

Посмотри программу, разбери примеры и попробуй интерактивные исследования без регистрации. Для занятий с сохранением прогресса переходи в приложение.

Экзамен 2027 года. Программа опирается на проект спецификации: окончательный формат может измениться. Документы ФИПИ помогут познакомиться с самим экзаменом.

Выбери следующую тему или вернись к полной программе ОГЭ · Химия.