Химия · ЕГЭ 2027

1. От атома к формуле

   Ядро и электронная оболочка · Изотопы и средняя атомная масса · Электронные уровни и валентные электроны

2. Связи и строение веществ

   Общая электронная пара и полярность · Ионная связь и электропроводность · Почему металлы проводят ток

3. Язык реакций и количество вещества

   Сохранение атомов в уравнении · Молярная масса связывает граммы и моли · Объём газа и условия измерения

4. Классы неорганических веществ

   Оксиды: состав и кислотно-основный характер · Кислоты: состав и перенос протона · Основания и растворимые щёлочи

5. Металлы и их соединения

   Ряд активности и вытеснение металла · Щелочные металлы и вода · Кальций: от известняка к извести

6. Неметаллы и их соединения

   Кислород, горение и окисление · Сера: от оксида к сульфату · Аммиак и соли аммония

Все остальные темы и уроки — в программе ниже.

1. 1От атома к формуле5 уроков

   1. 1Ядро и электронная оболочка
   2. 2Изотопы и средняя атомная масса
   3. 3Электронные уровни и валентные электроны
   4. 4Почему свойства меняются в периоде
   5. 5Индексы, коэффициенты и состав
2. 2Связи и строение веществ5 уроков

   1. 1Общая электронная пара и полярность
   2. 2Ионная связь и электропроводность
   3. 3Почему металлы проводят ток
   4. 4Решётка важнее одной формулы
   5. 5Степень окисления как учёт электронов
3. 3Язык реакций и количество вещества5 уроков

   1. 1Сохранение атомов в уравнении
   2. 2Молярная масса связывает граммы и моли
   3. 3Объём газа и условия измерения
   4. 4Расчёт по коэффициентам
   5. 5Как найти ограничивающий реагент
4. 4Классы неорганических веществ5 уроков

   1. 1Оксиды: состав и кислотно-основный характер
   2. 2Кислоты: состав и перенос протона
   3. 3Основания и растворимые щёлочи
   4. 4Соли и электронейтральность формулы
   5. 5Амфотерность на примере алюминия
5. 5Металлы и их соединения6 уроков

   1. 1Ряд активности и вытеснение металла
   2. 2Щелочные металлы и вода
   3. 3Кальций: от известняка к извести
   4. 4Алюминий и защитная плёнка
   5. 5Железо: две степени окисления
   6. 6Медь: окисление и качественная реакция
6. 6Неметаллы и их соединения5 уроков

   1. 1Кислород, горение и окисление
   2. 2Сера: от оксида к сульфату
   3. 3Аммиак и соли аммония
   4. 4Углерод, карбонаты и углекислый газ
   5. 5Галогены и вытеснение из солей
7. 7Растворы и ионные реакции5 уроков

   1. 1Диссоциация: какие частицы в растворе
   2. 2Сокращаем ионное уравнение по смыслу
   3. 3Осадок и условие ионного обмена
   4. 4Среда раствора и индикаторы
   5. 5Почему раствор соли бывает кислым
8. 8Электроны, скорость и равновесие5 уроков

   1. 1Окисление и восстановление идут вместе
   2. 2Баланс электронов и коэффициенты
   3. 3Катод и анод: где принимают электроны
   4. 4Почему измельчение ускоряет реакцию
   5. 5Равновесие и принцип Ле Шателье
9. 9Расчётная мастерская5 уроков

   1. 1Массовая доля: часть делим на целое
   2. 2Разбавление и сохранение растворённого вещества
   3. 3Смешивание растворов: взвешенное среднее
   4. 4Выход продукта и чистота исходного вещества
   5. 5Тепловой эффект и масштаб реакции
10. 10Строение органических веществ5 уроков

    1. 1Углеродный скелет и функциональная группа
    2. 2Алканы: насыщенный скелет и замещение
    3. 3Двойная связь и присоединение
    4. 4Тройная связь и последовательное присоединение
    5. 5Бензольное кольцо и устойчивость
11. 11Кислород в органике5 уроков

    1. 1Спирты: группа OH меняет свойства
    2. 2Фенол и влияние ароматического кольца
    3. 3Альдегиды: карбонильная группа на конце цепи
    4. 4Карбоновые кислоты и нейтрализация
    5. 5Этерификация и гидролиз эфира
12. 12Биомолекулы, полимеры и эксперимент5 уроков

    1. 1Амины как органические основания
    2. 2Аминокислоты и пептидная связь
    3. 3Глюкоза, крахмал и гидролиз
    4. 4Мономер, звено и полимеризация
    5. 5Как сделать химический вывод доказательным
13. 13Смеси и способы разделения5 уроков

    1. 1Фильтрование: растворённое не задерживается
    2. 2Выпаривание и кристаллизация
    3. 3Перегонка: собрать испаряющийся компонент
    4. 4Хроматография: компоненты движутся по-разному
    5. 5Отстаивание, декантация и магнит
14. 14Лаборатория: измерение и наблюдение5 уроков

    1. 1Считываем объём и шкалу
    2. 2Взвешивание: тара и разность масс
    3. 3Нагревание и причинный вывод
    4. 4Сбор газа и растворимость
    5. 5Протокол: наблюдение отдельно от объяснения
15. 15Качественный анализ: анионы и газы5 уроков

    1. 1Хлорид-ион: осаждение серебром
    2. 2Сульфат-ион: почему нужен контроль помех
    3. 3Карбонат: от пузырьков к подтверждению газа
    4. 4Аммоний: выделяем основание из соли
    5. 5Водород: состав газа и условия проверки
16. 16Качественный анализ: катионы5 уроков

    1. 1Cu²⁺: осадок и нагревание
    2. 2Fe²⁺: осадок и окисление на воздухе
    3. 3Fe³⁺: заряд задаёт состав гидроксида
    4. 4Al³⁺: сначала осадок, затем раствор
    5. 5Zn²⁺ и амфотерный гидроксид
17. 17Планируем превращения5 уроков

    1. 1Выбираем кислоту для превращения
    2. 2Получаем нерастворимое основание
    3. 3Получаем соль с осаждением
    4. 4Цепочка: каждый переход требует реагента
    5. 5Избыток реагента меняет продукт
18. 18Состав вещества в числах5 уроков

    1. 1Массовая доля элемента в соединении
    2. 2Массовое отношение элементов
    3. 3Эмпирическая формула из массового состава
    4. 4Относительная плотность газов
    5. 5Число молекул и атомов
19. 19Растворы без потери вещества5 уроков

    1. 1Готовим раствор заданной массовой доли
    2. 2Испарилась вода: доля выросла
    3. 3Добавили чистую соль: меняются обе массы
    4. 4Осадок отделили: что осталось в растворе
    5. 5Эквивалентное количество кислоты и основания
20. 20Расчётная цепочка5 уроков

    1. 1Масса металла и объём водорода
    2. 2Объём CO₂ по массе карбоната
    3. 3Восстановление оксида: считаем металл
    4. 4Масса осадка по уравнению
    5. 5Замкнутая система и улетевший газ
21. 21Вещества и среда5 уроков

    1. 1Коррозия: химия поверхности
    2. 2Сплав — материал с общим составом
    3. 3Удобрение: элемент и растворимость
    4. 4Жёсткость воды и гидрокарбонаты
    5. 5Углерод в природе: не только CO₂
22. 22Доказательство и самопроверка5 уроков

    1. 1Физическое изменение или новая химическая частица
    2. 2Что означает отсутствие видимого эффекта
    3. 3Контрольный опыт проверяет причину
    4. 4Аудит ионного уравнения: атомы и заряд
    5. 5Единицы измерения защищают расчёт
23. 23Неорганика: трудные различия5 уроков

    1. 1Кремний и силикатная цепочка
    2. 2Фосфаты и основность кислоты
    3. 3Окисляющая кислота: водород не универсален
    4. 4Разбавленная и концентрированная серная кислота
    5. 5Название указывает степень окисления
24. 24Количественный эксперимент5 уроков

    1. 1Измеренный газ: нормальные условия и вода
    2. 2Влажный осадок и сухая масса
    3. 3Погрешность и разумное округление
    4. 4Таблица опыта: сравниваем одну величину
    5. 5Распознаём неизвестные растворы по плану
25. 25Молярная концентрация: от мерной колбы к реакции4 урока

    1. 1Моль в литре раствора
    2. 2Сколько вещества для мерной колбы
    3. 3Разбавление и сохранение количества
    4. 4Раствор встречает уравнение реакции
26. 26Жиры: строение, гидролиз и мыло4 урока

    1. 1Три связи в молекуле жира
    2. 2Гидролиз: вернуть спирт и кислоты
    3. 3Омыление и соли высших кислот
    4. 4Гидрирование ненасыщенных цепей
27. 27Азотная кислота и нитраты4 урока

    1. 1Медь и азотная кислота
    2. 2Нитрит или оксид при нагревании
    3. 3Разложение нитрата меди
    4. 4Когда получается сам металл
28. 28Хром: амфотерность, среда и окисление4 урока

    1. 1Амфотерность гидроксида хрома
    2. 2Хромат и дихромат: кислота меняет равновесие
    3. 3Дихромат принимает шесть электронов
    4. 4Из Cr(III) в хромат
29. 29Марганец: почему среда меняет продукт4 урока

    1. 1Перманганат в кислой среде
    2. 2Почему возникает бурый осадок
    3. 3Сильная щёлочь и зелёный манганат
    4. 4Нагревание и внутренний электронный баланс